PREPARATION OF BUFFER SOLUTIONS

(from Yuri Lurie's handbook)

1. Ammonium (8 -10 pH) 4. Borate(9,2 - 11 pH) 7. Phthalic (4,0 - 6,2 pH)
2. Acetic (3,8 - 6,3 pH) 5. Phosphate (4,8 - 8,0 pH) 8. Citric (1,1 - 4,9 pH)
3. Borate (7,8 - 9,2 pH) 6. Phthalic (2,2 - 3,8 pH) 9. Citric (5 - 6,6 pH)

 


 

AMMONIUM (8 -10 pH)

Preparation method:

Mix the solutions of ammonia (1 mol/L) and ammonium chloride(1 mol/L).

 

ACETIC (3,8 - 6,3 pH)

Preparation method:

Mix the solution of acetic acid (1 mol/L) and 50 ml of solution of caustic soda (1 mol/L) in 500-mL volumetric flask. The mix should be diluted with by distilled water to 500 ml. The volume of acetic acid is indicated in the table.

Dissociation constant:
Acetic acid: pK1=4,76

pH V, mL
3,8
3,9
4,0
4,1
4,2
4,3
4,4
421,5
345,1
284,4
236,2
197,9
167,4
143,3
pH V, mL
4,5
4,6
4,7
4,8
4,9
5,0
5,1
124,1
108,9
96,8
87,2
79,5
73,4
68,6
pH V, mL
5,2
5,3
5,4
5,5
5,6
5,7
5,8
64,8
61,7
59,3
57,4
55,9
54,7
53,7
pH V, mL
5,9
6,0
6,1
6,2
6,3
 
 
53
52,3
51,9
51,5
51,2
 
 

 

 

BORATE (7,8 - 9,2 pH)

Preparation method:

Place some slolution volume of Na2B4O7 (0,05 mol/L) (see the table) into 100-mL volumetric flask. The contents of the flask to dilute the hydrochloric acid (0,1 mol/L) to 100 mL.

Dissociation constants:
Orthoboric acid (H3BO3): pK1=9,15-9,24; pK2=12,74; pK3=13,80
Tetraboric acid (H2B4O7): pK1=3,74-4; pK2=7,70-9

pH V, mL
7,8
7,9
8,0
8,1
53,4
54,65
55,85
57,15
pH V, mL
8,2
8,3
8,4
8,5
58,65
60,7
62,95
65,25
pH V, mL
8,6
8,7
8,8
8,9
68
71,2
75,5
80,5
pH V, mL
9,0
9,1
9,2
 
85,6
91,9
98,1
 

 

BORATE (9,2 - 11 pH)

Preparation method:

Place some solution volume of NaOH (0,1 mol/L) (see the table) into 100-mL volumetric flask. The contents of the flask to dilute the solution of sodium tetraborate(0,05 mol/L) to 100 mL.

Dissociation constants:
Orthoboric acid (H3BO3): pK1=9,15-9,24; pK2=12,74; pK3=13,80
Tetraboric acid (H2B4O7): pK1=3,74-4; pK2=7,70-9
pH V, mL
9,3
9,4
9,5
9,6
9,7
8,9
15,4
21
26,8
32,3
pH V, mL
9,8
9,9
10,0
10,1
10,2
36,3
39
41
42,7
44
pH V, mL
10,3
10,4
10,5
10,6
10,7
45,2
46,3
47,2
48,0
48,6
pH V, mL
10,8
10,9
11,0
 
 
49,1
49,5
49,9
 
 

 

PHOSPHATE (4,8 - 8,0 pH)

Preparation method:

Place some solution volume of Na2HPO4 (0,0667 mol/L) (see the table) into 100-mL volumetric flask. The contents of the flask to dilute the solution of KH2PO4 (0,0667 mol/L) to 100 mL.

Dissociation constants:
Orthophosphoric acid: pK1=2,15; pK2=7,21; pK3=12,0
pH V, mL
4,8
4,9
5,0
5,1
5,2
5,3
5,4
5,5
5,6
0,35
0,60
0,95
1,35
1,80
2,3
3,0
3,9
4,9
pH V, mL
5,7
5,8
5,9
6,0
6,1
6,2
6,3
6,4
6,5
6,2
7,9
9,8
12,1
15,0
18,4
22,1
26,4
31,3
pH V, mL
6,6
6,7
6,8
6,9
7,0
7,1
7,2
7,3
7,4
37,1
43,0
49,2
55,2
61,2
67,0
72,6
77,7
81,8
pH V, mL
7,5
7,6
7,7
7,8
7,9
8,0
 
 
 
85,2
88,5
91,2
93,6
95,5
96,9
 
 
 

 

PHTHALIC (2,2 - 3,8 pH)

Preparation method:

Place some solution volume of HCl (0,1 mol/L) (see the table) into 200-mL volumetric flask. Add 50 mL of potassium hydrophtalate (0,2 mol/L). Flask contents to dilute with water to 200 mL.

Dissociation constants:
o-Phthalic acid: pK1=2,93; pK2=5,41
m-Phthalic acid: pK1=3,70; pK2=4,60
p-Phthalic acid: pK1=3,54; pK2=4,46
pH V, mL
2,2
2,3
2,4
2,5
2,6
93,2
86,2
79,2
72,6
66
pH V, mL
2,7
2,8
2,9
3,0
3,1
59,4
53,0
46,8
40,8
35
pH V, mL
3,2
3,3
3,4
3,5
3,6
29,6
24,6
19,9
15,7
12,0
pH V, mL
3,7
3,8
 
 
 
8,6
5,3
 
 
 

 

PHTHALIC (4,0 - 6,2 pH)

Preparation method:

Place some solution volume of NaOH (0,1 mol/L) (see the table) into 200-mL volumetric flask. Add 50 mL of potassium hydrophtalate (0,2 mol/L). Flask contents to dilute with water to 200 mL.

Dissociation constants:
o-Phthalic acid: pK1=2,93; pK2=5,41
m-Phthalic acid: pK1=3,70; pK2=4,60
p-Phthalic acid: pK1=3,54; pK2=4,46
pH V, mL
4,0
4,1
4,2
4,3
4,4
4,5
0,8
4,1
7,4
11
15
19,3
pH V, mL
4,6
4,7
4,8
4,9
5,0
5,1
24,3
29,7
35,4
41,4
47,7
53,9
pH V, mL
5,2
5,3
5,4
5,5
5,6
5,7
59,9
65,7
70,9
75,6
79,7
83,1
pH V, mL
5,8
5,9
6,0
6,1
6,2
 
86,0
88,6
90,9
92,8
94,0
 

 

CITRIC (1,1 - 4,9 pH)

Preparation method:

Place some slolution volume of sodium citrate (0,1 mol/L) (see the table) into 100-mL volumetric flask. The contents of the flask to dilute the hydrochloric acid (0,1 mol/L) to 100 mL.

Dissociation constants:
Citric acid: pK1=3,13; pK2=4,66-4,76; pK3=6,40
pH V, mL
1,1
1,2
1,3
1,4
1,5
1,6
1,7
1,8
1,9
2,0
2,1
4,8
11,1
15,9
19,3
22,2
24,6
26,5
28,2
29,5
30,6
31,7
pH V, mL
2,2
2,3
2,4
2,5
2,6
2,7
2,8
2,9
3,0
3,1
3,2
32,6
33,6
34,5
35,4
36,4
37,3
38,3
39,3
40,3
41,5
42,7
pH V, mL
3,3
3,4
3,5
3,6
3,7
3,8
3,9
4,0
4,1
4,2
4,3
44
45,4
46,8
48,4
50,1
51,9
53,8
56,0
58,5
61,1
64,3
pH V, mL
4,4
4,5
4,6
4,7
4,8
4,9
 
 
 
 
 
67,9
71,9
76,9
82,2
88,0
95,6
 



 

 

CITRIC (5 - 6,6 pH)

Preparation method:

Place some slolution volume of NaOH (0,1 mol/L) (see the table) into 100-mL volumetric flask. The contents of the flask to dilute the sodium citrate (0,1 mol/L) to 100 mL.

Dissociation constants:
Citric acid: pK1=3,13; pK2=4,66-4,76; pK3=6,40
pH V, mL
5,0
5,1
5,2
5,3
5,4
3,6
9,7
14,9
19,6
23,7
pH V, mL
5,5
5,6
5,7
5,8
5,9
27,7
31,0
34,0
36,4
38,5
pH V, mL
6,0
6,1
6,2
6,3
6,4
40,4
42,0
43,4
44,6
45,5
pH V, mL
6,5
6,6


 
46,3
47,0