| 1. Ammonium (8 -10 pH) |
4. Borate(9,2 - 11 pH) |
7. Phthalic (4,0 - 6,2 pH) |
| 2. Acetic (3,8 - 6,3 pH) |
5. Phosphate (4,8 - 8,0 pH) |
8. Citric (1,1 - 4,9 pH) |
| 3. Borate (7,8 - 9,2 pH) |
6. Phthalic (2,2 - 3,8 pH) |
9. Citric (5 - 6,6 pH) |
AMMONIUM (8 -10 pH)
Preparation method:
Mix the solutions of ammonia (1 mol/L) and ammonium chloride(1 mol/L).
ACETIC (3,8 - 6,3 pH)
Preparation method:
Mix the solution of acetic acid (1 mol/L) and 50 ml of solution of caustic soda (1 mol/L) in 500-mL volumetric flask. The mix should be diluted with by distilled water to 500 ml. The volume of acetic acid is indicated in the table.
Dissociation constant:
Acetic acid: pK1=4,76
| pH |
V, mL |
3,8
3,9
4,0
4,1
4,2
4,3
4,4 |
421,5
345,1
284,4
236,2
197,9
167,4
143,3 |
|
| pH |
V, mL |
4,5
4,6
4,7
4,8
4,9
5,0
5,1 |
124,1
108,9
96,8
87,2
79,5
73,4
68,6 |
|
| pH |
V, mL |
5,2
5,3
5,4
5,5
5,6
5,7
5,8 |
64,8
61,7
59,3
57,4
55,9
54,7
53,7 |
|
| pH |
V, mL |
5,9
6,0
6,1
6,2
6,3
|
53
52,3
51,9
51,5
51,2
|
|
BORATE (7,8 - 9,2 pH)
Preparation method:
Place some slolution volume of Na2B4O7 (0,05 mol/L) (see the table) into 100-mL volumetric flask. The contents of the flask to dilute the hydrochloric acid (0,1 mol/L) to 100 mL.
Dissociation constants:
Orthoboric acid (H3BO3): pK1=9,15-9,24; pK2=12,74;
pK3=13,80
Tetraboric acid (H2B4O7): pK1=3,74-4;
pK2=7,70-9
| pH |
V, mL |
7,8
7,9
8,0
8,1 |
53,4
54,65
55,85
57,15 |
|
| pH |
V, mL |
8,2
8,3
8,4
8,5 |
58,65
60,7
62,95
65,25 |
|
| pH |
V, mL |
8,6
8,7
8,8
8,9 |
68
71,2
75,5
80,5 |
|
| pH |
V, mL |
9,0
9,1
9,2
|
85,6
91,9
98,1
|
|
BORATE (9,2 - 11 pH)
Preparation method: Place some solution volume of NaOH (0,1 mol/L) (see the table) into 100-mL volumetric flask.
The contents of the flask to dilute the solution of sodium tetraborate(0,05 mol/L)
to 100 mL. Dissociation constants:
Orthoboric acid (H3BO3): pK1=9,15-9,24; pK2=12,74;
pK3=13,80
Tetraboric acid (H2B4O7): pK1=3,74-4;
pK2=7,70-9
| pH |
V, mL |
9,3
9,4
9,5
9,6
9,7 |
8,9
15,4
21
26,8
32,3 |
|
| pH |
V, mL |
9,8
9,9
10,0
10,1
10,2 |
36,3
39
41
42,7
44 |
|
| pH |
V, mL |
10,3
10,4
10,5
10,6
10,7 |
45,2
46,3
47,2
48,0
48,6 |
|
| pH |
V, mL |
10,8
10,9
11,0
|
49,1
49,5
49,9
|
|
PHOSPHATE (4,8 - 8,0 pH)
Preparation method: Place some solution volume of Na2HPO4 (0,0667 mol/L) (see the table) into 100-mL volumetric flask.
The contents of the flask to dilute the solution of KH2PO4 (0,0667 mol/L)
to 100 mL.
Dissociation constants:
Orthophosphoric acid: pK1=2,15; pK2=7,21; pK3=12,0
| pH |
V, mL |
4,8
4,9
5,0
5,1
5,2
5,3
5,4
5,5
5,6 |
0,35
0,60
0,95
1,35
1,80
2,3
3,0
3,9
4,9 |
|
| pH |
V, mL |
5,7
5,8
5,9
6,0
6,1
6,2
6,3
6,4
6,5 |
6,2
7,9
9,8
12,1
15,0
18,4
22,1
26,4
31,3 |
|
| pH |
V, mL |
6,6
6,7
6,8
6,9
7,0
7,1
7,2
7,3
7,4 |
37,1
43,0
49,2
55,2
61,2
67,0
72,6
77,7
81,8 |
|
| pH |
V, mL |
7,5
7,6
7,7
7,8
7,9
8,0
|
85,2
88,5
91,2
93,6
95,5
96,9
|
|
PHTHALIC (2,2 - 3,8 pH)
Preparation method: Place some solution volume of HCl (0,1 mol/L) (see the table) into 200-mL volumetric flask.
Add 50 mL of potassium hydrophtalate (0,2 mol/L). Flask contents to dilute with water to 200 mL.
Dissociation constants:
o-Phthalic acid: pK1=2,93; pK2=5,41
m-Phthalic acid: pK1=3,70; pK2=4,60
p-Phthalic acid: pK1=3,54; pK2=4,46
| pH |
V, mL |
2,2
2,3
2,4
2,5
2,6 |
93,2
86,2
79,2
72,6
66 |
|
| pH |
V, mL |
2,7
2,8
2,9
3,0
3,1 |
59,4
53,0
46,8
40,8
35 |
|
| pH |
V, mL |
3,2
3,3
3,4
3,5
3,6 |
29,6
24,6
19,9
15,7
12,0 |
|
|
PHTHALIC (4,0 - 6,2 pH)
Preparation method:
Place some solution volume of NaOH (0,1 mol/L) (see the table) into 200-mL volumetric flask.
Add 50 mL of potassium hydrophtalate (0,2 mol/L). Flask contents to dilute with water to 200 mL.
Dissociation constants:
o-Phthalic acid: pK1=2,93; pK2=5,41
m-Phthalic acid: pK1=3,70; pK2=4,60
p-Phthalic acid: pK1=3,54; pK2=4,46
| pH |
V, mL |
4,0
4,1
4,2
4,3
4,4
4,5 |
0,8
4,1
7,4
11
15
19,3 |
|
| pH |
V, mL |
4,6
4,7
4,8
4,9
5,0
5,1 |
24,3
29,7
35,4
41,4
47,7
53,9 |
|
| pH |
V, mL |
5,2
5,3
5,4
5,5
5,6
5,7 |
59,9
65,7
70,9
75,6
79,7
83,1 |
|
| pH |
V, mL |
5,8
5,9
6,0
6,1
6,2
|
86,0
88,6
90,9
92,8
94,0
|
|
CITRIC (1,1 - 4,9 pH)
Preparation method: Place some slolution volume of sodium citrate (0,1 mol/L) (see the table) into 100-mL volumetric flask. The contents of the flask to dilute the hydrochloric acid (0,1 mol/L) to 100 mL.
Dissociation constants:
Citric acid: pK1=3,13; pK2=4,66-4,76; pK3=6,40
| pH |
V, mL |
1,1
1,2
1,3
1,4
1,5
1,6
1,7
1,8
1,9
2,0
2,1 |
4,8
11,1
15,9
19,3
22,2
24,6
26,5
28,2
29,5
30,6
31,7 |
|
| pH |
V, mL |
2,2
2,3
2,4
2,5
2,6
2,7
2,8
2,9
3,0
3,1
3,2 |
32,6
33,6
34,5
35,4
36,4
37,3
38,3
39,3
40,3
41,5
42,7 |
|
| pH |
V, mL |
3,3
3,4
3,5
3,6
3,7
3,8
3,9
4,0
4,1
4,2
4,3 |
44
45,4
46,8
48,4
50,1
51,9
53,8
56,0
58,5
61,1
64,3 |
|
| pH |
V, mL |
4,4
4,5
4,6
4,7
4,8
4,9
|
67,9
71,9
76,9
82,2
88,0
95,6
|
|
CITRIC (5 - 6,6 pH)
Preparation method: Place some slolution volume of NaOH (0,1 mol/L) (see the table) into 100-mL volumetric flask. The contents of the flask to dilute the sodium citrate (0,1 mol/L) to 100 mL.
Dissociation constants:
Citric acid: pK1=3,13; pK2=4,66-4,76; pK3=6,40
| pH |
V, mL |
5,0
5,1
5,2
5,3
5,4 |
3,6
9,7
14,9
19,6
23,7 |
|
| pH |
V, mL |
5,5
5,6
5,7
5,8
5,9 |
27,7
31,0
34,0
36,4
38,5 |
|
| pH |
V, mL |
6,0
6,1
6,2
6,3
6,4 |
40,4
42,0
43,4
44,6
45,5 |
|
| pH |
V, mL |
6,5
6,6
|
46,3
47,0
|
|
|
|
|