Статьи Методики
  Расчеты Советы Справочник История

КРАТКИЙ СЛОВАРЬ ХИМИЧЕСКИХ ТЕРМИНОВ. Б

 

А   Б   В   Г   Д   Е   Ж   З   И   К   Л   М   Н   О   П   Р   С   Т   У   Ф   Х   Ц   Ч   Ш   Щ   Э   Ю   Я  

 

баббит

Антифрикционный материал на основе сплава олова и свинца. Применяется в подшипниках для уменьшения трения.

баня

Сосуд с наполнителем для нагревания веществ. Наполнитель может быть как жидкий, так и твердый. В зависимости от наполнителя различают водяную, масляную и песчаную бани. Наполнитель необходим для поддержания заданной температуры.

барботёр

Аппарат для пропускания газов через слой жидкости. Конструкция барботёра увеличивает эффективность поглощения или очистку газа.

барботирование

Процесс пропускания газа  через слой жидкости.

Бертло уравнение

Уравнение для описания реальных газов, в которых молекулы взаимодействуют друг с другом:
P=RT/(Vm - b) – a/(TVm2),
где
P – давление;
Vm– молярный объем;
T – температура;
R – универсальная газовая постоянная;
a,b – константы.

бертоллиды

Химические соединения, в которых соотношение атомов в молекуле не подчиняется закону кратных отношений. Например, состав оксида титана может изменяться от Ti0,7O до TiO1,3.
Состав бертоллидов может различаться в зависимости от условий синтеза.

бикарбонат

Соль угольной кислоты (H2CO3), в которой замещен металлом только один ион водорода (NaHCO3). Другое название бикарбоната – гидрокарбонат.

бисульфит

Соль сернистой кислоты (H2SO3), в которой замещен металлом только один ион водорода (NaHSO3). Другое название бисульфит – гидросульфит.

Битти-Бриджмена уравнение

Уравнение для описания реальных газов, в которых молекулы взаимодействуют друг с другом:
PVm2=RT(1 - c/ (Vm*T2))(Vm+ B0 – bB0/Vm) – A0(1-a /Vm),
где
P – давление;
Vm– молярный объем;
T – температура;
R – универсальная газовая постоянная;
A0, B0, а, b, c – эмпирические параметры, индивидуальные для каждого газа.

бихромат

Соль хромовой кислоты. Например, бихромат калия имеет следующую формулу: K2Cr2O7.

боксит

Руда, состоящая из гидроксидов алюминия, оксидов железа и кремния. Используется для производства алюминия, огнеупорных смесей.

Бойля-Мариотта закон

Произведение давления газа на его объем постоянно при постоянных температуре и массе газа.

Больцмана константа

Константа (k), определяющая связь между температурой и энергией:
(mv2)/2=kT,
где
m, v – масса и скорость движения молекулы в газе;
T – температура.
Равна отношению газовой постоянной к числу Авогадро:

k = 1,3806488(13)*10-23 Дж/К

Бородина- Хунсдикера реакция

Реакция серебряных солей карбоновых кислот с галогенами, дающая в результате галогенозамещенные углеводороды. Пример:
CH3COOAg + Br2 = CH3- Br + AgBr

Бранауэра-Эммета-Теллера уравнение

Уравнение теории полимолекулярной адсорбции, в которой учитывается многослойная адсорбция на поверхности адсорбента. Чаще всего уравнение называют уравнением БЭТ.

Бренстеда кислоты

Определение кислот (в том числе органических) в формулировке теории Бренстеда.
Кислоты Бренстеда – это соединения, способные отдавать протон.
Основания Бренстеда – это соединения, способные присоединять протон. Для взаимодействия с протоном основание должно иметь свободную пару электронов или электроны π -связи.
В зависимости от природы элемента, с которым связан протон, различают четыре основных типа органических кислот Бренстеда:
O-H – кислоты - карбоновые кислоты, спирты, фенолы;
S-H – кислоты - тиолы;
N-H – кислоты - амины, амиды, имиды;
C-H – кислоты - углеводороды и их производные.
В этом ряду сверху вниз кислотность уменьшается. 

Бренстеда-Бьерума уравнение

Описывает зависимость скорости катализируемых кислотами или основаниями реакций от силы кислоты:
lg(k) = lg(k0) + α lg(Ka),
где
k — каталитическая константа скорости реакции;
Ka — константа ионизации кислоты, выступающей в качестве катализатора;
k0 — константа скорости некатализируемой реакции;
α — константа, характеризующая реакционную среду и отражающая чувствительность скорости реакции к смене катализатора.

Бугера-Ламберта-Бера закон

Оптическая плотность раствора окрашенного соединения(A) зависит от следующих параметров:
A = ε*C*l,
где
ε – молярный коэффициент погашения;
C – молярная концентрация раствора;
l – толщина кюветы, см.

бромат

Соль бромноватой кислоты (HBrO3). Пример: NaBrO3 – бромат натрия.

бромид

Соль бромоводородной кислоты (HBr). Пример: NaBr – бромид натрия.

бура

Натриевая моль борной кислоты: Na2B4O7. Имеет несколько кристаллогидратов. Наиболее часто название бура относят к соединению
Na2B4O7*10H2O.

бюкс

Стаканчик для хранения и взвешивания сыпучих материалов. Часто имеет притертую крышку.

бюретка

Тонкая стеклянная трубка с делениями и запорным краном на конце. Используется для точного отмеривания растворов. Применяется в титриметрическом анализе для дозирования титранта.