Статьи Методики
  Расчеты Советы Справочник История

КРАТКИЙ СЛОВАРЬ ХИМИЧЕСКИХ ТЕРМИНОВ. Г

 

А   Б   В   Г   Д   Е   Ж   З   И   К   Л   М   Н   О   П   Р   С   Т   У   Ф   Х   Ц   Ч   Ш   Щ   Э   Ю   Я  

 

газойль

Фракция нефти, углеводороды которой кипят при температуре 200-400 0С. Эта фракция тяжелее керосина и легче легких индустриальных масел

газохол

Смесь, состоящая из 20% этилового спирта и 80% бензина. Используется как горючее в двигателях внутреннего сгорания

галалит

Пластик на основе казеина. Использовался для изготовления пуговиц, гребней, рукояток для зонтиков и т.п.

галипот

Затвердевшая на воздухе смола хвойных пород деревьев.

галогеноводороды

Соединения водорода с галогенами. Все галогеноводороды являются бесцветными газами с резким запахом, хорошо растворимые в воде

галогениды

Соединения галогенов с другими химическими элементами или радикалами

галогенопроизводные

Органические соединения, имеющие в своем составе галоген

галогены

Химические элементы главной подгруппы VII группы периодической таблицы

галоидирование (галогенирование)

Процесс введения в молекулу органического соединения атома галогена

гальванопластика

Способ получения металлических копий предметов с помощью электролиза. Наносимый электролизный слой металла массивен и легко отделяется от покрываемой поверхности

гальваностегия

Нанесение тонкого металлического покрытия на металлическое изделие с помощью электролиза. Целью покрытия является защита поверхности изделия от коррозии, придание износостойкости, выигрышного декоративного вида

гваякол

Монометиловый эфир пирокатехина. Содержится в продуктах сухой перегонки древесины, в продуктах перегонки гваяковой смолы

Гейтлера-Лондона уравнение

Уравнение квантово-механического расчета молекулы водорода

гексацианоферраты

Соединения, содержащие комплексный анион [Fe(CN)6]4−. Железо в этом анионе может быть как двухзарядным, так и трехзарядным

гексозаны

Полисахариды, состоящие из остатков молекул гексоз: моносахаридов из 6 атомов углерода

гексозы

Моносахариды, содержащие 6 атомов углерода

гели

Структурированные студнеообразные дисперсные системы, состоящие из высокомолекулярных и низкомолекулярных веществ

Гельмгольца энергия

Термодинамический потенциал, применяемый в изохорных условиях. Вычисляется следующим образом:

F = U - TS,

где

F – энергия Гельмгольца;

U – внутренняя энергия;

T – температура;

S – энтропия. 

В термохимических расчетах обычно используется понятие изменения энергии Гельмгольца реакции:

ΔF = ΔU - TΔS,

где

ΔF – изменение энергии Гельмгольца;

ΔU – изменение внутренней энергии;

ΔS – изменение энтропии.

Если изменение энергии Гельмгольца реакции отрицательно, то самопроизвольное течение реакции возможно в изохорных условиях

Гельмгольца-Смолуховского уравнение

Уравнение, описывающее электрокинетические явления (электрофорез, электроосмос):

u = ζ ε ε0 H /η ,

где

ζ – дзета-потенциал;

η – вязкость среды;

ε - относительная диэлектрическая проницаемость среды;

ε0 - электрическая постоянная;

H – напряженность электрического поля;

u – линейная скорость движения частиц или среды

Генри закон

Растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна давлению этого газа над раствором. Закон пригоден лишь для идеальных растворов и невысоких давлений

германаты

Cоли кислородосодержащих кислот германия (IV): метагерманиевой H2GeO3, ортогерманиевой H4GeO4, дигерманиевой H2Ge2O5 и др.

Гесса закон

Тепловой эффект химической реакции,  зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания.

Закон Гесса имеет важные следствия:

- тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и исходных веществ, умноженных на соответствующие стехиометрические коэффициенты;

- тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания  исходных веществ и продуктов реакции, умноженных на соответствующие стехиометрические коэффициенты

гетероатом

В органической химии любой атом, который не является атомом углерода или водорода

гетерополисоединения

Соединения, анион которых образован двумя различными кислотообразующими окислами.

Например: фосфорномолибденовая кислота H3PO6·12MoO3·nH2O

гетинакс

Слоистый пластик из бумаги и термореактивной смолы.

Гиббса-Гельмгольца уравнение

Уравнение, которое отражает зависимость энергий Гиббса (G) и Гельмгольца (F) от энтропии (S), внутренней энергии (U) (энтальпии (H)), температуры (T):

G = H - TS;

F = U - TS

Гиббса энергия

Термодинамический потенциал, применяемый в изобарных условиях. Вычисляется следующим образом:

G = H - TS,

где

G – энергия Гиббса;

H – энтальпия;

T – температура;

S – энтропия.

В термохимических расчетах обычно используется понятие изменения энергии Гиббса реакции:

ΔG = ΔH - TΔS,

где

ΔG – изменение энергии Гиббса;

ΔH – изменение энтальпии;

ΔS – изменение энтропии.

Если изменение энергии Гиббса реакции отрицательно, то самопроизвольное течение реакции возможно в изобарных условиях

гигрометр

Прибор для измерения влажности воздуха

гидразиды кислот

Соединения, аналогичные амидам кислот, в которых вместо аммиака находятся гидразин

гидразин

Бесцветная, сильно гигроскопическая жидкость с неприятным запахом следующего состава NH2-NH2

гидраты

Продукты присоединения воды к неорганическим и органическим веществам

гидриды

Соединения водорода с металлами и с имеющими меньшую электроотрицательность, чем водород, неметаллами

гидрогенолиз

Реакция водорода с органическими соединениями, при которой происходит разрыв одной из связей этого соединения

гидрокарбонат

Соль угольной кислоты (H2CO3), в которой замещен металлом только один ион водорода (NaHCO3). Другое название гидрокарбоната – бикарбонат

гидроксид

Продукт реакции оксидов с водой. В зависимости от свойств металлов, образующих оксид, может образоваться кислота, основание или амфотерный гидроксид

гидроксил

Функциональная группа OH органических и неорганических соединений

гидроксоний-катион

Ион H3O+, являющийся результатом соединения протона с молекулой воды.Водородные ионы в водных и спиртовых растворах кислот существуют в виде гидратированных или сольватированных ионов гидроксония

гидролиз

Реакция обменного разложения между растворенным веществом и водой. Например, гидролиз карбонатов приводит к образованию гидрокарбоната с одновременным подщелачиванием среды: CO32- + H2O → HCO3- + OH-

гидроортофосфаты (гидрофосфаты) 

Соль фосфорной кислоты (H3PO4), в которой замещены металлом два иона водорода (Na2HPO4).

гидросульфаты

Соль серной кислоты (H2SO4), в которой замещен металлом только один ион водорода (NaHSO4)

гидросульфиды

Соль сероводородной кислоты (H2S), в которой замещен металлом только один ион водорода (NaHS)

гидросульфиты

Соль сернистой кислоты (H2SO3), в которой замещен металлом только один ион водорода (NaHSO3)

гидрофильность

Свойство твердых тел смачиваться водой. Это понятие относится также и к молекулам, которые образуют адсорбционные связи с водой.

гидрофобность

Свойство твердых тел, заключающееся в неспособности смачиваться водой. Это понятие относится также и к молекулам, которые избегают образовывать адсорбционные связи с водой

гипохлориты

Соли хлорноватистой кислоты HClO

гликоли

Органические соединения, имеющие две гидроксильные группы

гомологи

Органические вещества, принадлежащие к одному классу, т.е сходные по структурному строению и свойствам, но различающиеся на одну или несколько групп СН2  

Гофмейстера (лиотропные) ряды

Ряды ионов, составленные в порядке уменьшения или увеличения влияния на свойства растворителя.

гравиметрия

Метод количественного анализа, основанный на измерении массы определяемого компонента, выделенном в виде веществ определённого состава

грамм-ион

Число граммов какого-либо иона, равное его молярной массе

грамм-молекула

Число граммов химического вещества, равное его молярной массе

грамм-эквивалент

Число граммов химического вещества, равное молекулярной массе его эквивалента

гранулометрия

Методы определения процентного состава твердофазных дисперсных систем по фракциям

Гротгуса-Дрепера закон

Первый закон фотохимии, согласно которому химическую реакцию в веществе может вызвать только поглощённая часть падающего на него света

Гуи-Чепмена теория

Теория двойного электрического слоя, согласно которой слой имеет размытое строение. Его составляют противоионы, с уменьшением концентрации по мере удаления от твердой поверхности

Гука закон

Сила, с которой растягивают упругий стержень, пропорциональна удлинению стержня

Гунда (Хунда) правило

Электроны в атоме располагаются так, что суммарное спиновое число их  максимально.Иными словами, электроны одного энергетического уровня атома располагаются сначала каждый в отдельной ячейке в виде неспаренных электронов. Затем заполняются те же уровни, но при этом получаются ячейки со спаренными электронами