Статьи Методики
  Расчеты Советы Справочник История

КРАТКИЙ СЛОВАРЬ ХИМИЧЕСКИХ ТЕРМИНОВ. К

 

А   Б   В   Г   Д   Е   Ж   З   И   К   Л   М   Н   О   П   Р   С   Т   У   Ф   Х   Ц   Ч   Ш   Щ   Э   Ю   Я  

 

Каблукова-Нернста-Томпсона правило

Правило, которое гласит: чем выше диэлектрическая проницаемость растворителя, тем больше константа диссоциации электролита

казеин

Белок, образующийся при свертывании молока под воздействием расщепляющих ферментов или кислот

калимагнезия

Двойная соль K2SO4 *MgSO4. Применяется как удобрение

каломель

Хлорид ртути (I), Hg2Cl2

калориметрия

Методы измерения тепловых эффектов (количеств теплоты), которые сопровождают физические, химические и биологические процессы

каолин

Глина белого цвета, состоящая из минерала каолинита. Формула каолина: Al2O3*SiO2*2H2O

карбаматы

Уретаны, общей формулы R'R''NCOOR

карбамид

Органическое соединение состава (NH2)2C=O. Иное название – мочевина. Мочевина является конечным продуктом метаболизма белка у млекопитающих и некоторых рыб

карбанион

Частица в органической химии, в которой на атоме углерода сосредоточен отрицательный заряд

карбены

Соединения двухвалентного углерода. Карбены являются нестабильными реакционноспособными соединениями с шестью валентными электронами и общей формулой R1R2C: (два заместителя и электронная пара)

карбиды

Соединения металлов и неметаллов с углеродом

карбкатион

Частица в органической химии, в которой на атоме углерода сосредоточен положительный заряд

карбоксилирование

Непосредственное введение карбоксильной группы -СООН в органические соединения действием CO₂

карбоксильная группа

Функциональная одновалентная группировка -COOH, входящая в состав карбоновых кислот и определяющая их кислотные свойства

карбонат

Соль угольной кислоты. Например, Na2CO3 (карбонат натрия)

карбонизация

Насыщение какого-либо раствора углекислым газом

карбонилы

Химические соединения, представляющие собой координационные комплексы монооксида углерода СО с переходными металлами общей формулой Mem(CO)n

карборунд

Соединение кремния с углеродом: SiC (карбид кремния)

кармин

Красный краситель, получаемый из карминовой кислоты, производимой самками насекомых кошенили

каталаза

Фермент, который ускоряет реакцию разложения перекиси водорода на воду и кислород

катализатор

Химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции

катенаны

соединения, молекулы которых состоят из двух или более циклов, продетых один сквозь другой подобно звеньям цепи

катион

Положительно заряженный ион

катод

В электрохимии электрод, на котором происходит восстановление вещества

католит

Электролит, которой находится около катода

каустик

Другое название едких щелочей (KOH, NaOH)

каучук

полимер растительного или искусственного происхождения, вулканизацией которого получают резину

квасцы

Кристаллогидраты сульфатов трёх- и одновалентных металлов (двойные соли) общей формулы M+2SO4·M3+2(SO4)3·24H2O (или M+M3+(SO4)2·12H2O), где M+ — один из щелочных металлов (литий, натрий, калий, рубидий или цезий), а M3+  — один из трёхвалентных металлов (обычно алюминий, хром или железо(III))

кевлар

Торговая марка полипарафенилен-терефталамидного волокна, обладающего высокой прочностью. Кевлар в 5 раз прочнее стали

керамзит

Лёгкий пористый строительный материал, получаемый путём обжига легкоплавкой глины

керосин

Смесь углеводородов (от C12 до C15), выкипающие в интервале температур 150—250 °C

кетен

Соединение состава  (H2C=C=O). Представляет собой бесцветный газ с резким запахом

кетокислоты

Карбоновые кислоты, содержащие помимо карбоксильной группы -COOH ещё и карбонильную группу =CO. Примерами кетокислот являются пировиноградная и ацетоуксусная кислоты

кетоны

Органические вещества, в молекулах которых карбонильная группа связана с двумя углеводородными радикалами. Общая формула кетонов: R1-CO-R2

кизельгур

Осадочная горная порода, состоящая преимущественно из останков диатомовых водорослей

Кинжера реакция

Гидразоны кетонов и альдегидов при нагревании с твердым KOH дают азот и предельный углеводород: CH2-C(CH3)=N-NH2 → N2 + CH3 - CH2 – CH3

киноварь

Сульфид ртути (II) HgS

Кирхгофа уравнение

Уравнение, учитывающее зависимость теплового эффекта реакции от температуры:

ΔHT = ΔH0 + ΔCpdT,

где ΔH0 – тепловой эффект реакции при стандартных условиях;
ΔCp – изменение теплоемкости реакции;
T – температура

Клапейрона-Клаузиуса уравнение

Уравнение отражает влияние температуры (T) на давление насыщенных паров (P):

dP/dT=ΔH/(T*ΔV),

где ΔH – теплота фазового перехода;
ΔV – изменение объема системы при фазовом переходе.

При испарении и возгонке изменение объема системы определяется только объемом образующегося пара, поэтому

dP/dT=ΔH/(T*V);

dP/dT=ΔH/(P/R);

ln(P) = ΔH/RT + const,

где R – универсальная газовая постоянная

кластер

Группа близко расположенных, тесно связанных друг с другом атомов, молекул, ионов

клатрат

Соединение включения, образованное включением молекул вещества («гостя») в полости кристаллической решётки или молекулы, образованной молекулами другого типа («хозяевами»)

Клечковского правило

Электронные слои атомов заполняются электронами в порядке, который предписывает правило:
1s > 2s >2p > 3s >3p > 4s > 3d > 4p > 5s > 4d > 5p > 6s > 4f ≈ 5d > 6p > 7s > 5f ≈ 6d > 7p > 8s

Кляйзена реакция (конденсация)

Конденсация сложных эфиров с соединениями, содержащими активную метиленовую группу. Классическим примером конденсации Кляйзена является образование ацетоуксусного эфира при конденсации двух молекул этилацетата под действием этилата натрия:

2CH3-CO-O-C2H5 → CH3- CO-CH2-CO- C2H5 +  CH3CH2OH

коагулянт

Вещество, вызывающее разрушение коллоида

коацервация

Расслоение коллоидной системы с образованием коллоидных скоплений (коацерватов) в виде двух жидких слоев или капель

ковалентная связь

Вид химической связи, которая образуется парой электронов двух (и более) атомов. Пара электронов становится при этом общей

когезия

Свойство сцепления молекул или ионов физического тела

коллоид

Вещество, состоящее из мелких частиц, рассеянных в среде другого вещества

колориметр

Прибор для измерения оптической плотности (светопропускания) окрашенных растворов

Кольбе реакция

Реакция Кольбе заключается в электролизе солей карбоновых кислот с получением предельных углеводородов. При электролизе солей карбоновых кислот, анион кислоты — RCOO на аноде превращается в неустойчивый радикал RCOO•, который сразу декарбоксилируется, соединяясь с подобным радикалом:

2CH3COO − 2e → 2[CH3COO•] → 2CH3• → C2H6

Кольрауша закон

Эквивалентная электропроводность в растворе при бесконечном разведении равна сумме предельных проводимостей ионов

Кольрауша уравнение

Уравнение, описывающее влияние концентрации растворенного электролита (с) на эквивалентную электрическую проводимость раствора (λ). Наиболее известен следующий вид уравнения для растворов сильных электролитов:

λ = λ0 - A√с ,

где A – константа, зависящая от свойств электролита;

λ0 - эквивалентная электрическая проводимость раствора в предельном разбавлении

комплексометрия

Титриметрические методы химического анализа, основанные на реакциях комплексообразования

комплексоны

Органические хелатообразующие соединения, содержащие в молекуле способные к координации атомы N, S и (или) Р, а также карбоксильные, фосфоновые, фосфонистые и др. группы

кондуктометрия

Электрохимические методы анализа, основанные на измерении электропроводности растворов. Методы могут быть основаны как на прямом измерении электропроводности, так и на использовании в варианте титрования

Коновалова законы

Первый закон Коновалова гласит: насыщенный пар по сравнению с равновесным раствором обогащён компонентом, добавление которого к системе повышает общее давление пара. Второй закон Коновалова гласит: экстремумы на кривых полного давления пара отвечают такому равновесию раствора и насыщенного пара, при котором состав обеих фаз одинаков. Иными словами, кривые диаграмм состояния могут иметь точки касания в экстремумах. В этих точках состав жидкости и пара всегда одинаков

Коновалова реакция

Реакция нитрования алканов разбавленной азотной кислотой (10-20%) при 110-140 0С

конода

Отрезок горизонтальной линии внутри двухфазной области диаграммы состояния до пересечения с линиями границ двухфазной области

константан

Медно-никелевый сплав, характеризующийся слабой зависимостью электрического сопротивления от температуры

коррозия

Разрушение металлов при воздействии окружающей среды

корунд

Минерал, обладающий наибольшей твердостью после алмаза. Состоит из глинозема (природной окиси алюминия) с примесями железа, хрома, титана

крезол

Гидрокситолуолы, т.е. ароматические соединения, имеющие одну гидроксильную группу и одну метильную в одном бензольном кольце

крекинг

Высокотемпературная переработка нефти и её фракций с целью получения продуктов меньшей молярной массы

криолит

Минерал из класса природных фторидов состава Na3AlF6. Широко применяется в металлургии для получения алюминия

криоскопия

Метод определения молярной массы растворенного вещества по понижению температуры замерзания раствора. Понижение температуры замерзания (ΔT) пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества (m):

ΔT = Kкр*m,

где Kкр – криоскопическая константа, зависящая только от свойств растворителя.

Знание массы растворенного вещества и его моляльной концентрации дает возможность рассчитать молярную массу растворенного вещества

криохимия

Изучает химические превращения веществ в жидкой и твердой фазах при низких температурах

ксилол

Ароматическое органическое соединение с 2-мя метильными заместителями в одном бензольном кольце

кулонометрия

Метод анализа, основанный на измерении количества вещества, выделяющегося на электроде в процессе электрохимической реакции в зависимости от количества использованного электричества

купорос

Общее название некоторых сульфатов (кристаллогидратов). Самыми известными являются медный (CuSO4*5H2O) и железный (FeSO4*7H2O) купоросы

Кучерова реакция

Реакцией Кучерова называется способ гидратации соединений ацетиленового ряда с образованием альдегидов или кетонов. Например, из ацетилена получается уксусный альдегид:

CH≡CH + H2O → H2C=CH-OH → H3C-CH=O

Катализатором процесса служат соли ртути (II)