Цена решения этой задачи составляет 30 руб

Заказ можно сделать по этим адресам:

chemicalwork@yandex.ru
 https://vk.com/chemical_work

Иван Шапошников



Также решаю задачи по

аналитической химии
физической химии
общей и неорганической химии
коллоидной химии и пр.

РЕШАЮ ЗАДАЧИ СЛЕДУЮЩЕГО ТИПА

Для концентрационного элемента, составленного из металла A в растворах электролита B с концентрациями m1 и m2 моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298K. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.], или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 г и каломельного полуэлемента с концентрацией m4 моль/1000 г, вычислите ЭДС и pH раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (aCl-=1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008*10^-14. Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике [М.].

Вариант Вещество m1 m2 C m3 m4 PH2, атм
A B
1 Co Co(NO3)2 0,1 0,7 NH4OH 0,5 0,35 0,5
2 Co Co(NO3)2 0,02 0,7 NH4OH 1 0,4 1,00
3 Ni NiSO4 0,1 0,7 HCOOH 0,3 0,03 0,5
4 Ni NiSO4 1,5 0,2 NH4OH 1 0,3 0,5
5 Cu CuCl2 1 2 HCl 0,01 0,1 0,2
6 Cu CuCl2 0,2 0,05 HCl 3 0,5 2
7 Cu CuCl2 2 0,06 NaOH 2 1 2
8 Cu CuCl2 0,02 0,6 NaOH 8 1,5 2
9 Cu CuSO4 0,1 0,5 HBr 0,95 4 0,2
10 Cu CuSO4 0,01 1,0 HBr 1.0 0.45 0,2
12 Zn ZnCl2 0,5 0,01 C6H5OH 0,1 0,25 1
13 Zn ZnCl2 0,5 0,02 H2O - 3 1
14 Zn ZnCl2 1 3 H2O - 3.5 1
15 Zn ZnSO4 0,01 0,1 C6H5OH 0,3 1 0,5
16 Zn ZnSO4 3 0,002 C6H5OH 0,7 1,5 0,5
17 Ag AgNO3 0,1 1 CH3COOH 0,1 4 0,1
18 Ag AgNO3 0,2 2 CH3COOH 1 0,2 0,1
19 Ag AgNO3 0,1 3 CH3COOH 0,3 0,3 2

Это задача из сборника Кудряшова и Каретникова